Carbon și compușii săi

Carbonul în stare liberă este un agent tipic de reducere. In oxidarea cu oxigenul din aer în exces se transformă în monoxid de carbon (IV):

cu un deficit - oxid de carbon (II):

Ambele reacții sunt puternic exotermă.

Când carbon se încălzește într-o atmosferă de monoxid de carbon (IV) monoxidul de carbon format:

Carbon recupera multe metale din oxizi lor:

Deoarece reacțiile de oxid de cadmiu, cupru și plumb. Când reacția dintre carbon cu oxizi ai metalelor alcalino-pământoase, aluminiu și alte carburi metalice sunt formate:

Motivul este că metalele active, - agenți reducători puternici decât carbon, astfel produs de metale de încălzire oxideze exces de carbon:

Monoxidul de carbon (II).

Oxidarea incompletă de carbon monoxid de carbon generate (II) CO - monoxid de carbon. În apă, este slab solubil. Gradul oficial 2+ oxidarea carbonului nu reflectă structura moleculei CO.

Molecula CO, în plus față de legătura dublă formată de electroni socializarii de carbon și oxigen, există o conexiune suplimentară a treia (indicată de săgeată), formată pe un mecanism donor-acceptor datorită perechilor de electroni neîmpărtășite de oxigen

În acest sens, molecula de CO este extrem de durabil. Monoxidul de carbon (II) reacționează nesoleobrazuyuschim și nu în condiții normale cu apă, acizi și baze. La temperaturi ridicate, este predispus la aderența și reacții de oxidare-reducere. CO în aerul de ardere cu flacără albastră:

Se recuperează metale din oxizii lor:

Sub efectul iradierii asupra luminii solare directe sau în prezența catalizatorilor CO se conectează cu fosgen pentru a forma - gaz extrem de toxic:

Cu mai multe forme de metal volatile carbonili CO:

Legătură covalentă în nichel carbonil moleculă este formată pe un mecanism donor-acceptor, în care densitatea de electroni este deplasată de atomul de carbon la nichel. Creșterea sarcinii negative asupra atomului de metal este compensat pentru participarea ei d-electroni în comunicare, astfel încât gradul de oxidare a metalului este 0. Când carbonili de metal încălzite sunt descompuse în oxid de carbon și metal (II), care este utilizat pentru obținerea metalelor de înaltă puritate.

În natură, practic, nu se produce monoxid de carbon (II). Acesta poate fi format prin desecare acid formic (pregătirea de laborator):

Bazat pe ultima transformare poate fi considerată în mod oficial CO anhidrida acidului formic. Acest lucru este confirmat prin următoarea reacție care are loc prin trecerea CO în topitură alcalină la presiune ridicată:

Monoxidul de carbon (IV) și acid carbonic. Monoxidul de carbon (IV) este anhidrida acidului carbonic și are toate proprietățile oxizi acide (vezi. § 8).

Atunci când se dizolvă în apă parțial aceasta face acid carbonic, deci există următorul echilibru în soluție:

echilibru Existența, deoarece acidul carbonic este un acid slab cu. Forma liberă Acidul carbonic este necunoscut, deoarece este instabil și ușor de descompus.

acid carbonic ca o sare dibazic formează medii - carbonați și săruri acide - bicarbonați. reacția calitativă a acestor săruri este efectul asupra acestor acizi puternici. În această reacție, acidul carbonic este deplasată din sarea sa și cu eliberarea de descompunere dioxid de carbon:

Deoarece sărurile acidului carbonic cea mai mare importanță practică sifon. Aceste forme de sare oarecum cristaline, dintre care cel mai stabil este (soda cristalin). Calcinarea obținut cristalin sodă sau sodă calcinată anhidră. Acesta este utilizat pe scară largă ca bicarbonat de sodiu. Printre alte săruri metalice sunt importante